Al igual que hay ondas que no pueden escapar de un planeta por tener frecuencia insuficiente, en un átomo las ondas no pueden escapar del átomo sin suficiente energía (la frecuencia es energía e=hf ) sólo pueden estar más cerca o lejos si esas zonas no están ya saturadas.
Un átomo podría compartir estas ondas electromagnéticas con otro átomo formando moléculas, la onda viajaría por ambos átomos creando una unión covalente.
De momento en el apartado de química sólo exploré que con la energía de ionización y la lógica que se deriva de la no dualidad se pueden hacer cálculos de química.
Si se añaden más ondas se crearían picos cuando estas se superpongan y simplemente rechazaría energía extra re-emitiendo la energía sobrante.
Tal vez puedan aceptar más ondas en diferentes frecuencias, lo cierto que lo que si tiene un átomo son diferentes niveles de ionización.
Así pues diferentes frecuencias podrían coexistir a diferentes distancias y en diferentes órbitas o frecuencias.
Las ondas en un circuito eléctrico se alejan más de los cables en la corriente alterna cuanto mayor es la frecuencia, pero aún así no escapan hasta alcanzar cierta frecuencia convirtiéndose en ondas de radio.
En la física cuántica se explica que el electrón sólo aparece al medirlo, pero eso es sólo una interacción lo que no demuestra la existencia de ninguna partícula cuántica.
Aunque esto se intenta parchear con la dualidad onda partícula, partícula implica que existe por sí misma o que la puedes contar en unidades enteras por ser cuántica (implicaría detectar varias veces el mismo electrón), tampoco es que las partículas existan por sí mismas como ya se vio en el “experimento mental”*.
Que un detector salte tras una interacción con un electrón implica que interferiste poniendo algo y generaste una señal que se convirtió en un dato. ¿Sobrevivió ese electrón a la interacción para hacerlo interactuar otra vez? Según la física cuántica es el responsable de la energía eléctrica y su unidad mínima así que seguramente no, luego no puede ser partícula sino un cuanto, pero ¿y tu detector que? Tal vez lo que mediste fue tu detector excitado y no el fenómeno en sí.
Hay una relación demasiado exacta entre protón y electrón en masa y energía eléctrica como para pensar que sean cosas diferentes.
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martes, 5 de agosto de 2025
jueves, 11 de abril de 2024
Química no dual
Estoy ojeando la química desde la perspectiva de la física no dual, como se ha visto la electricidad sería plasma , electrones e iones de hidrógeno serían lo mismo en este caso.
Por otra parte si un circuito consume toda la energía no habría circuito.
Las reacciones y potenciales son relativos pero suelen medirse en agua con presión y temperatura controlada creo que de normal toman 20 grados.
En esta otra la energía está cerca de lo que sería 1 eV es decir un electrón...
Pero no cuadraría por otra parte NO3- ya es ion, hay 4 iones de hidrógeno y solo 3 electrones aunque son lo mismo como sería pues?
Así matemáticamente parece que la corriente rompería el NO3- que se desprendería del oxígeno O2 quedando NO ese electrón que consume la reacción 0.96 eV sería la átomo de H que falta.
Si bien se empeñan en que la energía son cargas negativas claramente la energía es positiva y va desde donde hay excedente a donde hay menos por diferencia de potencial.
NO + O2 + H(e) + 3H(e)
El O2 y los 4H reaccionan y dan los 2(H2O)
Un paquete de plasma (es decir un eV cuántico aunque todo es relativo) sería capaz de romper muchos iones de NO3 me imagino parece pues la perdida energética es pequeña el O2 capturaría H del agua , en realidad el agua disuelve sales por ser algo polar y poder operar de varias formas OH O2 H etc...
Es posible que también se rompa algo de H2O... O que se capture parte del H pues al final es lo más abundante en el universo cerca del 99% leí (buscaré el dato) pero el plasma que vemos como materia energía etc (que son ondas y corrientes en un eter de densidad difícilmente calculable) es una parte minúscula de todo el plasma con el que no interactuamos por frecuencia.
El total sería éter y lo demás parte de este existiendo en este.
Hay que recordar que la física es una herramienta útil y no algo de lo que quedarse enganchado, la física cuántica con su sobrecomplejidad no parece muy necesaria teniendo explicaciones dentro del marco de la fisica y matemática de siempre que suele ser la que se utiliza en la práctica.
El total sería éter y lo demás parte de este existiendo en este.
Hay que recordar que la física es una herramienta útil y no algo de lo que quedarse enganchado, la física cuántica con su sobrecomplejidad no parece muy necesaria teniendo explicaciones dentro del marco de la fisica y matemática de siempre que suele ser la que se utiliza en la práctica.
Toca repasar y pulir los textos que sea algo didáctico al alcance de muchos lejos de la prensa sensacionalista científica.
lunes, 3 de abril de 2023
Calor en las reacciones
Romper enlaces crea calor?
O crearlos?
Algunas reacciones absorven energía para ionizar átomos.
Creo que el choque de dos átomos que se atraen por la carga crea una onda de choque que hace vibrar a los átomos a su alrededor; estos a su vez vibran también.
Un átomo al vibrar emite la energía extra hasta que se queda equilibrado con el medio.
Podrían incluso emitir ondas de radio las reacciones?
Tendrían frecuencia especifica los materiales al irradiar calor ( luz infrarroja) deberían pues la temperatura es intensidad.
La temperatura del color es frecuencia por otra parte, un termino usado en fotografía.
De todas formas hablo de un material homogeneo.
El hierro puede calentarse ponerse de color rojo y fundirse amarillo, pero eso es luz, no calor y cambia de estado además...
Por otra parte para ionizar hace falta administrar energía a un átomo la cual es absorvida resultando en un cambio de frecuencia que produce una gran diferencia de potencial con otros átomos no cargados de manera similar a la creación de un agujero negro.
Si bien he criticado la fusión nuclear pues la energía ni se crea ni se dedtruye y el mecanismo que proponen está mal y no basta para alimentar una estrella durante miles de millones de años (y segunnsus cañculos las hay tanviejas como la edad que atribuyen al universo...)
Sí se podrían unir dos átomos con gran diferencia de potencial carga tan fuertemente que irradiarían una onda de choque potente.
La onda es energía como los mismos átomos según su fuerza podría llegar a ser un protón resultando entonces en radiación ionizante.
Los conceptos átomo y protón son sólo orientativos pues como se ha explicado; todo funciona por frecuencias y diferencia entre niveles de energía.
Un átomo radioactivo podría estar teniendo "fusión" expontanea al colapsar los protones (suecede además en átomos con muchos "protones"), cuando esto pasa ondas de choque se irradian y los propios protones se deshacen como pompas.
Los átomos son ondas que tienes que sintonizar para ver y que al irradiarlas de energía para verlas ya las estás alterando; los átomos están esplazándose con nosotros como ondas (si todo se hinchase a la vez que tu no te darías cuenta...)
Para entender esto hay que quitarse la idea de ondas 2D o 3D las dimensiones de estas ondas determinan cosas como distancias, pudiendo un campo magnético contener realidades en la frecuencia, como en el caso descrito para las estrellas-agujeros negros (son agujeros negros para el plasma de carga negativa que tragan).
La carga negativa de la tierra propicia las reacciones químicas y el flujo de iones positivos constante, la atmósfera es a su vez aislante que impide descargas eléctricas por lo general.
domingo, 2 de abril de 2023
Probando métodos alternativos para calcular fórmulas químicas y reacciones
Estoy con un método que partiría de la escala de electronegatividad de Pauling y calcular a partir de esta y en base a elementos estables tomados como neutro la electropositividad de los elementos sin ionizar.
DMacks, CC BY-SA 3.0, via Wikimedia Commons
(es la carga negativa una vez ionizado un átomo*)
*átomo unidad mínima en la que una sustancia sigue siendo esa sustancia, concepto de la Grecia Clásica. a-tomo: indivisible o sin partes.
Al final todo es relativo y tal vez los muy negativos reaccionen con los menos negativos; parece que lo normal es cierta positividad (al menos aquí tomando como neutro el agua) ese seria el estado sin ionizar, ionizado tendría mayor carga negativa
Puede que salga bien o mal pero de momento bastante sorprendente-mente bien...
Agua (tiene que ser bastante estable)
H2O: O[-3,44]+ H[-2.2] + H[x] H tendría que ser muy positivo descartado.
H2O: O[y]+ H[-2.2] + H[-2.2] No puede ser.O está medido y es -3.44
H2O: O[-3,44]+ H[x] + H[x] H sería iugal a -(3.44/2)=1,72
El hidrógeno en su estado natural forma un gas H2 lo cual implica que uno es negativo
H2: H[-2,2] + H[x] para x=1,le quedaría una carga de -0,48 negativa pero no seria muy reactivo
El oxígeno como gas O2
O2: O[-3.44] + O[y] y tendría que tener algo de carga positiva
miremos el agua de nuevo
H2O: O[y] + (H[x]+H[x])? y = 0,96 ERROR O seria negativo culpa mía
o
H2O: O[y] + (H[-2,2] + H[1,72?]) y = 0,48 parece una unión no muy fuerte sera por eso que es líquida?
o
H2O: O[y] + (H[-2,2] + H[-2,2]) y = 4,4 parece mucha positividad
me quedo como valor positivo O=0,48 para H
O2: O[-3.44] + O[4,4] = +1,04
en la escala de electronegatividad de Pauling 1 positivo de estos valores:
para O2 = 1.04
O2[+1.04] + H[-2,2] =
O2 esta mas fuertemente cogido de lo que podría ofrecer H así que no se rompe
O4H existe? NO
O2: O[-3.44] + O[0,48] y tendría que tener algo de carga positiva
O2 valdría -2,96
Si que existe el agua oxigenada H2O2
Compruebo.
Para O2[-2,96]
Seria con H valor positivo para H: H[1,72]
H2O2: H2[3,44] + O2[-2,96] = H2O2[+0,48]
2*(2H2O) -> 2(H2O) + O2 (es una sustancia que puede descomponerse emitiendo calor y oxigeno)
2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + O2 (g) ΔHº = −98,2 kJ/mol (entalpía reacción)
ese dato estaba mal, sacado de internet...
"Hydrogen peroxide decomposes to form water and oxygen with a ΔHo of –2884.5 kJ/kg[35]
and a ΔS of 70.5 J/(mol·K)"
[wiki en inglés]
Compruebo.
Al final todo es relativo y tal vez los muy negativos reaccionen con los menos negativos; parece que lo normal es cierta positividad (al menos aquí tomando como neutro el agua) ese seria el estado sin ionizar, ionizado tendría mayor carga negativa
Puede que salga bien o mal pero de momento bastante sorprendente-mente bien...
Agua (tiene que ser bastante estable)
H2O: O[-3,44]+ H[-2.2] + H[x] H tendría que ser muy positivo descartado.
H2O: O[y]+ H[-2.2] + H[-2.2] No puede ser.O está medido y es -3.44
H2O: O[-3,44]+ H[x] + H[x] H sería iugal a -(3.44/2)=1,72
El hidrógeno en su estado natural forma un gas H2 lo cual implica que uno es negativo
H2: H[-2,2] + H[x] para x=1,le quedaría una carga de -0,48 negativa pero no seria muy reactivo
El oxígeno como gas O2
O2: O[-3.44] + O[y] y tendría que tener algo de carga positiva
miremos el agua de nuevo
H2O: O[y] + (H[x]+H[x])? y = 0,96 ERROR O seria negativo culpa mía
o
H2O: O[y] + (H[-2,2] + H[1,72?]) y = 0,48 parece una unión no muy fuerte sera por eso que es líquida?
o
H2O: O[y] + (H[-2,2] + H[-2,2]) y = 4,4 parece mucha positividad
me quedo como valor positivo O=0,48 para H
O2: O[-3.44] + O[4,4] = +1,04
en la escala de electronegatividad de Pauling 1 positivo de estos valores:
para O2 = 1.04
O2[+1.04] + H[-2,2] =
O2 esta mas fuertemente cogido de lo que podría ofrecer H así que no se rompe
O4H existe? NO
O2: O[-3.44] + O[0,48] y tendría que tener algo de carga positiva
O2 valdría -2,96
Si que existe el agua oxigenada H2O2
Compruebo.
Para O2[-2,96]
Seria con H valor positivo para H: H[1,72]
H2O2: H2[3,44] + O2[-2,96] = H2O2[+0,48]
2*(2H2O) -> 2(H2O) + O2 (es una sustancia que puede descomponerse emitiendo calor y oxigeno)
2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + O2 (g) ΔHº = −98,2 kJ/mol (entalpía reacción)
ese dato estaba mal, sacado de internet...
"Hydrogen peroxide decomposes to form water and oxygen with a ΔHo of –2884.5 kJ/kg[35]
and a ΔS of 70.5 J/(mol·K)"
[wiki en inglés]
Compruebo.
H2O2
2H(+) 1O(-) 1O(+)
2*H2O2[0,5]= 1
2*O[-3,44] + 2*O[0,48] + 4*H[1,72] = 2*[0,48] = 0,96
4H(+) , 2O(-) , 2O(+)
Es de esperar que al emitir calor haya algunas sustancias que se ionicen:
2*(H2O: 2*H[1,72] + O[-3.44]){líquido} + O2(O[-3.44] + O[0,48]){gas}
4H(+) , 2O(-), 1O(+), 1O(-)
4H(+) , 3O(-) , 1O(+)
iones antes: 2 * O(-) las dos de agua oxigenada tienen
iones después: 3 * O(-) las dos de agua tiene cada una un O(-) y uno del oxígeno gas
se ionizó un oxígeno para lo cual se necesita energía
también se recombinaron las dos moléculas de peróxido de oxigeno que emitiría energía
Para ionizar el oxígeno:
"1.ª energía de ionización 1313,9 kJ/mol"
Se rompen 2 de H2O2
en 2 de H2O + 2 de O
1 O se ioniza ->O(-) -1313,9 kj/mol (consume energía)
los O2 que sobran se juntan
ΔHr = Σn*ΔH (productos) - Σn*ΔH (reactivos)
2Mol de H2O2
2Mol H2O + 1 Mol O2
Datos y cálculo (tabla incluida)
∆Hfº(H2O g) = −285,5 kJ/mol (agua líquida)
∆Hfº(H2O2 g) = − 186,3 kJ/mol (agua oxigenada)
∆Hrº= 2 * (− 285,5) kJ/mol − 2 * (− 186,3) kJ/mol = −198,4 kJ/mol
por mol en el resultado se entiende (2*H2O)+O2? total productos
1 mol de O necesita 1313,9 kJ/mol para ionizarse (aquí es donde compruebo)
2((1*2)+(16)+2*16= 36 + 32 = 68 g/mol
oxígeno: 16 g/mol solo 1 de O2
(2*H2O2): 68 g
(2*H2O): 36 g
O2 al formarse de un ion positivo y otro negativo
tiene estar incluido en −198,4?
"Hydrogen peroxide decomposes to form water and oxygen with a ΔHo of –2884.5 kJ/kg[35]
and a ΔS of 70.5 J/(mol·K)" -[wiki]
-2884.5/1000g = -2.8845 Kj por gramo
-2,8845 * 68g (peso de los dos mol de H2O2)
=-196.146 Kj
+ 198,4
= 2,254 (sería la energía que falta del Oxigeno O2?)
(2*H2O + O2) - 2* H202 = -196.146*(datos wiki en inglés)
saldría agua líquida supongo
(2*(-285,5 ) -2*(-186,3) = -198,4*
por lo que he leído la formación del O2 no se calcula nunca y se toma como 0
podría ser la diferencia entre el resultado y los valores
(2*(-285,5 ) + (X)) -2*(-186,3) = -196.146 kj/mol
-571 + X + 372,6 = -196.146
O2 aprox +2,26 parace que sí
Lo que busco es la forma de relacionar la energía necesaria del mol de iones de O(-) que se crea
1313,9 kJ mol
para ionizar 1 mol de O(-) 1313,9 Kj/mol
(es una reacción exotérmica y hay un exceso de energía)
la wiki "ΔS of 70.5 J/(mol·K)" para la combustión del H2O2
habíamos usado 2 mol de H2O2
16g(O-) del total de 68
1 Kg de H2O2 energía: " ΔHo of –2884.5 kJ/kg[35]"
2*-285,5 - 2*-186,3 = -198,4 (el calculo de siempre)
/ 68 = -2,9176470
* 1000 = -2917,647 está cerca del resultado que sabemos de antemano (-2884,5)
-2917,647 * 36/68 (agua) = -1544,2941 (-1527,0882 a partir del resultado)
*68/1000 = 105,0119988
-2917,647 * 32/68 (O2 oxígeno) = -1372,7058 (-1357,4117 a partir del resultado)
* 68/1000 = 93,3439944
105,011(H2O) +93,34(O2) = 198,35 (ha de dar 198,4 exacto cosa de redondeos)
para ionizar el oxigeno de un kilo
1313,9 * 16g( en dos mol de H2O2 68g) / 1000g(un Kg)
=21,0224 Kj (energía consumida en ionizar O-)
Se restaría a 2917 y quedaría cerca de 2884 seria 2896
antes:
"-196.146 + 198,4 = 2,254 (sería la energía que falta del Oxigeno)"
2,254*1000/68 = 33,14
-2917 + 33 = -2884 exacto. " ΔHo of –2884.5 kJ/kg[35]"
Combustión hidrógeno.
x*O2 + y*H2 = H2O
H2O ΔHº -241,6 (gas)
En H2O habría un ion de O
O -3,44 (escala Pauling de electronegatividad *-1)
H +1,72 (calculado al principio; electropositividad)
Necesitamos dos de H(+)
habría 2 en dos de H2 (uno en cada una...)
y uno de O(-) habría uno en O2
O2 + 2*H2 = H2O + O(+) +2H(-)
aquí no habría ionización
aunque tal vez se podría formar algo de Ozono con el O(+)
O2 + O = O3
O3 ΔHº = 142
2*O2 + 2*H2 = H2O + O3 + 2*H(-)
Es posible que la energía generada provoque ionización
que tal si se ionizan 2*H(+) en 2*H(-) ?
O2 + 2*H2 = H2O + O(+) + 2*H(-)
Al principio descarte la posibilidad de H2(-)O(+)
pues O(+) valdría +4.4 y me pareció mucho para neutralizar los 2H
pero si se pudiese habría un ion de H2O(+) y otro de H2O(-)
Al principio calculé estas posibilidades para el O2
"H2O: O[y] + (H[-2,2] + H[1,72?]) y = 0,48"
"O2: O[-3.44] + O[0,48] y tendría que tener algo de carga positiva"
O2 valdría -2,96
Este es el calculo que comprobaba
la posibilidad de O = +0,48
de momento solo lo tuve en cuenta para descartar otras posibilidades de combinaciones entre H y O
y me salio la combinación del agua oxigenada H2O2
Esta bien pues vi que la energía de ionizar un O como predecía el calculo estaba en la desviación de las medidas entre la tabla y los datos de la reacción.
Entonces:
1 Oxigeno simplemente se pegaría al hidrógeno H2O y neutralizaría la carga
O2 con valor de -2,96 sería atraído por todo lo que tenga mayor valor
el H2:
"H2O: O[-3,44]+ H[x] + H[x] H sería igugal a -(3.44/2)=1,72"
+1,72 seria el valor del H sin ionizar
H2 sería
H(-)-2,2+(H+)+172
tendría una carga H(+) de +0,48
el O2 seria fuertemente atraído por H
al juntarse O(-) -3,44 es menor que H(-) -2,2 , O(+) 0,48 y H(+) 1,72
el único sentido de romperse es que se fuera con la mayor diferencia el H+ de 1,72
el O(+) de 0,48 se iría con H(-) de -2,2 daría pues OH(-) -1,72
el O(-) de -3,44 se iría con el H(+) de 1,72 resultando en OH(-) -1,72
ambos iones darían el mismo efecto en la reacción.
O2 + H2 -> 2*OH(-) -1,72
el ion positivo del hidrógeno es de 1,72
O2 + H2 + 2*H(+) -> 2*OH(-) + 2*H(+) -> 2H2O
la propia combustión podría provocar que hidrógeno gas: H2
se rompiese en iones H(+) de +1,72
habría:
O2 + H2 + 2*H(+) -> 2*H2O
necesitarías iones de H(+) producidos con calor para comenzar la reacción
por ejemplo con fuego pues el juego es plasma (iones) e ioniza también rompe enlaces (H2)
iones negativos sueltos de H(-) sobrantes (usé H(+) sueltos) podrían reaccionar con mas O2
sería una reacción en cadena como evidentemente lo es.
H(-) podría unirse a O(+) de O2 rotos por la energía
Aquí no hay energía aportada por la ionización en esta reacción de quemar hidrógeno con oxígeno
así que sería muy energética y es la que usan en los cohetes de combustible líquido.
Al chocar las moléculas de H2 y O2 igual se oxidan, pero la combustión tal vez requiera del gas roto en sus iones por calor para la ignición... o simplemente calor para que reaccionen oxidándose rápido aportando calor... es una reacción en cadena necesita de estos H y O sueltos y cargados para ser rápida.
Cálculos con CO2
CO2:
O puede ser ion de -3,44
O no ionizado +0,48
C puede ser ion de -2,55
C no ionizado +???
O2 puede ser
-3,44 -3,44 = -6,88
-3,44 + 0,48 = -2,96
+0,48 + 0,48 = +0,96
C podría tener
un valor positivo que deje ligeramente negativo a CO2 para [-3,44 + 0,48 = -2,96]
un valor menos negativo que -3,44 -3,44 = -6,88 pero seguramente habría cosas mas positivas y dos O(-) se repelerían mucho
un valor negativo que reste a +0,48 + 0,48 = +0,96 estan poco cargados y no se repelen mucho los O(+)
el valor de C medido en la escala de electronegatividad es de -2,55
C(-2,55) + O2(+0,96)
CO2 tendría carga de -1,59 parece bastante carga y seguro reaccionaria con cosas...
resulta extraño.
"¿Por qué el CO2 aumenta el pH?
Solo el 0.5% del CO2 es encontrado en el agua de mar como CO2 disuelto. La mayoría, 89.5% se encuentra en forma de ion bicarbonato. Añadir más CO2 de la atmósfera aumenta la cantidad de H+
presente por medio de esta reacción y contribuye a reducir el pH del océano."
"En los tejidos, la respiración celular produce dióxido de carbono como producto de desecho; Como una de las funciones principales del sistema cardiovascular, la mayor parte de este
se elimina rápidamente de los tejidos por su hidratación al ion bicarbonato.6 El ion bicarbonato presente en el plasma sanguíneo se transporta a los pulmones, donde se deshidrata nuevamente a y se libera durante la espiración. Estas conversiones de hidratación y deshidratación de y 
, que normalmente son muy lentas, son facilitadas por la anhidrasa carbónica tanto en la sangre como en el duodeno.7 Mientras está en la sangre, el ion bicarbonato sirve para neutralizar el ácido introducido en la sangre a través de otros procesos metabólicos (por ejemplo, ácido láctico, cuerpos de cetona); del mismo modo, cualquier base (por ejemplo, la urea del catabolismo de las proteínas) se neutraliza con ácido carbónico ().8"
wikipedia (gracias wiki)
Es muy interesante esto pero a lo que iba:
parece que
CO2 + H2O -> H2CO3
luego CO2(-1,59) + H2O(0 neutro) -> H2CO3 (-1,59)
si se ionizase algo requeriría un aporte de energía supondré que el balance es el mismo
El H2CO3 internamente:
H2(2*+1,72)+C(-255)+O2(2*+0,48)+O(-3,44)
"HCO3- → CO3(-2) + H+ (pKa2 = 10,33)" a este le atribuyen la carga de 1e-
es el H2CO3 menos un H+(de +1,72) luego le falta un H tendría la carga menos -H del positivo
esto es relativo claramente (lo del 1e-) y prefiero la medida de la electronegatividad.
2H(+) 1O(-) 1O(+)
2*H2O2[0,5]= 1
2*O[-3,44] + 2*O[0,48] + 4*H[1,72] = 2*[0,48] = 0,96
4H(+) , 2O(-) , 2O(+)
Es de esperar que al emitir calor haya algunas sustancias que se ionicen:
2*(H2O: 2*H[1,72] + O[-3.44]){líquido} + O2(O[-3.44] + O[0,48]){gas}
4H(+) , 2O(-), 1O(+), 1O(-)
4H(+) , 3O(-) , 1O(+)
iones antes: 2 * O(-) las dos de agua oxigenada tienen
iones después: 3 * O(-) las dos de agua tiene cada una un O(-) y uno del oxígeno gas
se ionizó un oxígeno para lo cual se necesita energía
también se recombinaron las dos moléculas de peróxido de oxigeno que emitiría energía
Para ionizar el oxígeno:
"1.ª energía de ionización 1313,9 kJ/mol"
Se rompen 2 de H2O2
en 2 de H2O + 2 de O
1 O se ioniza ->O(-) -1313,9 kj/mol (consume energía)
los O2 que sobran se juntan
ΔHr = Σn*ΔH (productos) - Σn*ΔH (reactivos)
2Mol de H2O2
2Mol H2O + 1 Mol O2
Datos y cálculo (tabla incluida)
∆Hfº(H2O g) = −285,5 kJ/mol (agua líquida)
∆Hfº(H2O2 g) = − 186,3 kJ/mol (agua oxigenada)
∆Hrº= 2 * (− 285,5) kJ/mol − 2 * (− 186,3) kJ/mol = −198,4 kJ/mol
por mol en el resultado se entiende (2*H2O)+O2? total productos
1 mol de O necesita 1313,9 kJ/mol para ionizarse (aquí es donde compruebo)
2((1*2)+(16)+2*16= 36 + 32 = 68 g/mol
oxígeno: 16 g/mol solo 1 de O2
(2*H2O2): 68 g
(2*H2O): 36 g
O2 al formarse de un ion positivo y otro negativo
tiene estar incluido en −198,4?
"Hydrogen peroxide decomposes to form water and oxygen with a ΔHo of –2884.5 kJ/kg[35]
and a ΔS of 70.5 J/(mol·K)" -[wiki]
-2884.5/1000g = -2.8845 Kj por gramo
-2,8845 * 68g (peso de los dos mol de H2O2)
=-196.146 Kj
+ 198,4
= 2,254 (sería la energía que falta del Oxigeno O2?)
(2*H2O + O2) - 2* H202 = -196.146*(datos wiki en inglés)
saldría agua líquida supongo
(2*(-285,5 ) -2*(-186,3) = -198,4*
por lo que he leído la formación del O2 no se calcula nunca y se toma como 0
podría ser la diferencia entre el resultado y los valores
(2*(-285,5 ) + (X)) -2*(-186,3) = -196.146 kj/mol
-571 + X + 372,6 = -196.146
O2 aprox +2,26 parace que sí
Lo que busco es la forma de relacionar la energía necesaria del mol de iones de O(-) que se crea
1313,9 kJ mol
para ionizar 1 mol de O(-) 1313,9 Kj/mol
(es una reacción exotérmica y hay un exceso de energía)
la wiki "ΔS of 70.5 J/(mol·K)" para la combustión del H2O2
habíamos usado 2 mol de H2O2
16g(O-) del total de 68
1 Kg de H2O2 energía: " ΔHo of –2884.5 kJ/kg[35]"
2*-285,5 - 2*-186,3 = -198,4 (el calculo de siempre)
/ 68 = -2,9176470
* 1000 = -2917,647 está cerca del resultado que sabemos de antemano (-2884,5)
-2917,647 * 36/68 (agua) = -1544,2941 (-1527,0882 a partir del resultado)
*68/1000 = 105,0119988
-2917,647 * 32/68 (O2 oxígeno) = -1372,7058 (-1357,4117 a partir del resultado)
* 68/1000 = 93,3439944
105,011(H2O) +93,34(O2) = 198,35 (ha de dar 198,4 exacto cosa de redondeos)
para ionizar el oxigeno de un kilo
1313,9 * 16g( en dos mol de H2O2 68g) / 1000g(un Kg)
=21,0224 Kj (energía consumida en ionizar O-)
Se restaría a 2917 y quedaría cerca de 2884 seria 2896
antes:
"-196.146 + 198,4 = 2,254 (sería la energía que falta del Oxigeno)"
2,254*1000/68 = 33,14
-2917 + 33 = -2884 exacto. " ΔHo of –2884.5 kJ/kg[35]"
Combustión hidrógeno.
x*O2 + y*H2 = H2O
H2O ΔHº -241,6 (gas)
En H2O habría un ion de O
O -3,44 (escala Pauling de electronegatividad *-1)
H +1,72 (calculado al principio; electropositividad)
Necesitamos dos de H(+)
habría 2 en dos de H2 (uno en cada una...)
y uno de O(-) habría uno en O2
O2 + 2*H2 = H2O + O(+) +2H(-)
aquí no habría ionización
aunque tal vez se podría formar algo de Ozono con el O(+)
O2 + O = O3
O3 ΔHº = 142
2*O2 + 2*H2 = H2O + O3 + 2*H(-)
Es posible que la energía generada provoque ionización
que tal si se ionizan 2*H(+) en 2*H(-) ?
O2 + 2*H2 = H2O + O(+) + 2*H(-)
Al principio descarte la posibilidad de H2(-)O(+)
pues O(+) valdría +4.4 y me pareció mucho para neutralizar los 2H
pero si se pudiese habría un ion de H2O(+) y otro de H2O(-)
Al principio calculé estas posibilidades para el O2
"H2O: O[y] + (H[-2,2] + H[1,72?]) y = 0,48"
"O2: O[-3.44] + O[0,48] y tendría que tener algo de carga positiva"
O2 valdría -2,96
Este es el calculo que comprobaba
la posibilidad de O = +0,48
de momento solo lo tuve en cuenta para descartar otras posibilidades de combinaciones entre H y O
y me salio la combinación del agua oxigenada H2O2
Esta bien pues vi que la energía de ionizar un O como predecía el calculo estaba en la desviación de las medidas entre la tabla y los datos de la reacción.
Entonces:
1 Oxigeno simplemente se pegaría al hidrógeno H2O y neutralizaría la carga
O2 con valor de -2,96 sería atraído por todo lo que tenga mayor valor
el H2:
"H2O: O[-3,44]+ H[x] + H[x] H sería igugal a -(3.44/2)=1,72"
+1,72 seria el valor del H sin ionizar
H2 sería
H(-)-2,2+(H+)+172
tendría una carga H(+) de +0,48
el O2 seria fuertemente atraído por H
al juntarse O(-) -3,44 es menor que H(-) -2,2 , O(+) 0,48 y H(+) 1,72
el único sentido de romperse es que se fuera con la mayor diferencia el H+ de 1,72
el O(+) de 0,48 se iría con H(-) de -2,2 daría pues OH(-) -1,72
el O(-) de -3,44 se iría con el H(+) de 1,72 resultando en OH(-) -1,72
ambos iones darían el mismo efecto en la reacción.
O2 + H2 -> 2*OH(-) -1,72
el ion positivo del hidrógeno es de 1,72
O2 + H2 + 2*H(+) -> 2*OH(-) + 2*H(+) -> 2H2O
la propia combustión podría provocar que hidrógeno gas: H2
se rompiese en iones H(+) de +1,72
habría:
O2 + H2 + 2*H(+) -> 2*H2O
necesitarías iones de H(+) producidos con calor para comenzar la reacción
por ejemplo con fuego pues el juego es plasma (iones) e ioniza también rompe enlaces (H2)
iones negativos sueltos de H(-) sobrantes (usé H(+) sueltos) podrían reaccionar con mas O2
sería una reacción en cadena como evidentemente lo es.
H(-) podría unirse a O(+) de O2 rotos por la energía
Aquí no hay energía aportada por la ionización en esta reacción de quemar hidrógeno con oxígeno
así que sería muy energética y es la que usan en los cohetes de combustible líquido.
Al chocar las moléculas de H2 y O2 igual se oxidan, pero la combustión tal vez requiera del gas roto en sus iones por calor para la ignición... o simplemente calor para que reaccionen oxidándose rápido aportando calor... es una reacción en cadena necesita de estos H y O sueltos y cargados para ser rápida.
Cálculos con CO2
CO2:
O puede ser ion de -3,44
O no ionizado +0,48
C puede ser ion de -2,55
C no ionizado +???
O2 puede ser
-3,44 -3,44 = -6,88
-3,44 + 0,48 = -2,96
+0,48 + 0,48 = +0,96
C podría tener
un valor positivo que deje ligeramente negativo a CO2 para [-3,44 + 0,48 = -2,96]
un valor menos negativo que -3,44 -3,44 = -6,88 pero seguramente habría cosas mas positivas y dos O(-) se repelerían mucho
un valor negativo que reste a +0,48 + 0,48 = +0,96 estan poco cargados y no se repelen mucho los O(+)
el valor de C medido en la escala de electronegatividad es de -2,55
C(-2,55) + O2(+0,96)
CO2 tendría carga de -1,59 parece bastante carga y seguro reaccionaria con cosas...
resulta extraño.
"¿Por qué el CO2 aumenta el pH?
Solo el 0.5% del CO2 es encontrado en el agua de mar como CO2 disuelto. La mayoría, 89.5% se encuentra en forma de ion bicarbonato. Añadir más CO2 de la atmósfera aumenta la cantidad de H+
presente por medio de esta reacción y contribuye a reducir el pH del océano."
"En los tejidos, la respiración celular produce dióxido de carbono como producto de desecho; Como una de las funciones principales del sistema cardiovascular, la mayor parte de este
se elimina rápidamente de los tejidos por su hidratación al ion bicarbonato.6 El ion bicarbonato presente en el plasma sanguíneo se transporta a los pulmones, donde se deshidrata nuevamente a y se libera durante la espiración. Estas conversiones de hidratación y deshidratación de y , que normalmente son muy lentas, son facilitadas por la anhidrasa carbónica tanto en la sangre como en el duodeno.7 Mientras está en la sangre, el ion bicarbonato sirve para neutralizar el ácido introducido en la sangre a través de otros procesos metabólicos (por ejemplo, ácido láctico, cuerpos de cetona); del mismo modo, cualquier base (por ejemplo, la urea del catabolismo de las proteínas) se neutraliza con ácido carbónico ().8"wikipedia (gracias wiki)
Es muy interesante esto pero a lo que iba:
parece que
CO2 + H2O -> H2CO3
luego CO2(-1,59) + H2O(0 neutro) -> H2CO3 (-1,59)
si se ionizase algo requeriría un aporte de energía supondré que el balance es el mismo
El H2CO3 internamente:
H2(2*+1,72)+C(-255)+O2(2*+0,48)+O(-3,44)
"HCO3- → CO3(-2) + H+ (pKa2 = 10,33)" a este le atribuyen la carga de 1e-
es el H2CO3 menos un H+(de +1,72) luego le falta un H tendría la carga menos -H del positivo
esto es relativo claramente (lo del 1e-) y prefiero la medida de la electronegatividad.
martes, 28 de marzo de 2023
Química potencial de ionización y electronegatividad y combustión del hidrógeno y oxígeno - formación de las moléculas
La tabla periódica esta ordenada a modo de resumen según el peso atómico y el potencial de ionización.
Ponor, CC BY-SA 4.0, via Wikimedia Commons
Todos estudiamos en el colegio que los gases nobles no reaccionan pero la verdad es que lo que son es difíciles de ionizar y en realidad si se pueden ionizar, recientemente leí un articulo donde habían ionizado el Argón.
En otras ocasiones he comentado que el hidrógeno esta fuera de su sitio, el elemento más abundante en el universo es el protio (según ellos isotopo del hidrógeno).
El protio tiene un "electrón" un protón, aunque lo más normal sería encontrarlo como plasma (gas de iones) es decir protones...
En la tabla se puede ver que no ocupa el sitio que le corresponde pues debería estar con los gases nobles tal vez ese hidrógeno...
Deuterio y tritio serían hidrógeno con neutrones extra. Para calcular los neutrones simplemente se media la cantidad de electrones y protones y si había diferencia con el peso atómico se rellenaba con neutrones...
Una vez ionizadas las sustancias como el Fluor adquieren una gran electronegatividad.
En la tabla se puede ver que no ocupa el sitio que le corresponde pues debería estar con los gases nobles tal vez ese hidrógeno...
Deuterio y tritio serían hidrógeno con neutrones extra. Para calcular los neutrones simplemente se media la cantidad de electrones y protones y si había diferencia con el peso atómico se rellenaba con neutrones...
Una vez ionizadas las sustancias como el Fluor adquieren una gran electronegatividad.
CC BY-SA 3.0, via Wikimedia Commons
Aproximadamente una carga de 4 si reaccionase con el Litio ionizado harían falta 4 litios para igualar la carga del Fluor.
Sin embargo la molécula resultante e LiF una y una pero forma una sal donde el Fluor si esta rodeado de al menos 4 litios.
Benjah-bmm27, Public domain, via Wikimedia Commons
El oxígeno y el carbono reaccionan creando CO2 dióxido de carbono, entre ambas moléculas hay una diferencia de 1 (2,55 y 3,44).
Así que esto explicaría el CO monóxido de (carbono gas tóxico) estando ambos ionizados, pero no el CO2.
El oxígeno en una llama ha de estar ionizado para que la reacción sea sostenida y ese es el estado de el fuego, plasma (iones).
El oxígeno en la atmósfera se encuentra en moléculas de O2 suficientemente reactivas para iniciar fuego u oxidar, siendo el O3 (Ozono) más reactivo aún.
El oxígeno en la atmósfera se encuentra en moléculas de O2 suficientemente reactivas para iniciar fuego u oxidar, siendo el O3 (Ozono) más reactivo aún.
y la de O2 1,20 [estoy desarrolando esto en el ultimo articulo corregiré esto.]
WIP! trabajo en curso! se puede consultar el progreso en el link la medida del Oxigeno aquí calculada no debe estar bien pero he de repasar este artículo:
La electronegatividad del O2 debe ser al menos la misma que la de C
Por lo tanto hay un O ionizado uno sin ionizar y la carga restante debería ser igual que C.
O(-) + (O) = C(-)
3,44 + X = 2,55 aprox
la diferencia es 1
Uno coincide con la carga del protón o ion de protio,
Según las explicaciones tradicionales es porque ha perdido un electrón... y queda ionizado pero si pierdes un electrón que es negativo tendrías una carga mas positiva (por el núcleo) no mas negativa...
EL H2O (agua) son dos protones (H) y un O pero no cuadra tampoco pues los H tendrían carga negativa (pero si pierden el electrón son protones) el O por otra parte ionizado adquiere una carga de 3,44.
la diferencia es 1
Uno coincide con la carga del protón o ion de protio,
Según las explicaciones tradicionales es porque ha perdido un electrón... y queda ionizado pero si pierdes un electrón que es negativo tendrías una carga mas positiva (por el núcleo) no mas negativa...
EL H2O (agua) son dos protones (H) y un O pero no cuadra tampoco pues los H tendrían carga negativa (pero si pierden el electrón son protones) el O por otra parte ionizado adquiere una carga de 3,44.
veamos
parte izquierda los dos "hidrógenos" y derecha C el oxigeno
C es 3,44
si A es 2,20
(A)+(B) = (C)
B a de ser 1,20 no esta claro
Se sabe que la molécula del agua es dipolar (hidrógenos ligeramente a un lado y oxigeno al otro)
El hidrógeno como gas es H2 y es inflamable con el oxigeno pero igual necesita ignición (para iniciar el fuego) no mucha eso si pero se ha de ionizar con fuego, chispa etc...
Los potenciales de ionización de hidrógeno y oxígeno son muy altos no deberían reaccionar fácilmente perdiendo "carga" asi que su estado gaseoso H2 y O2 no ha de ser muy estable y eso no es una sorpresa.
Antes hemos visto:
Son casi iguales pero si uno se separa:
O2 - 1,20 ( se separa el oxigeno no ionizado)
pues O(-)=3,44
la diferencia es 2,20 con H2 pero uno de los H2 es hidrógeno ionizado con esa carga
OH pues tenemos pero se rompió el H2
OH teniendo la misma carga que un ion de H(-) atraería un H sin ionizar
es decir
OH + H = O y volvería el equilibrio
H2O
si A es 2,20
(A)+(B) = (C)
B a de ser 1,20 no esta claro
Se sabe que la molécula del agua es dipolar (hidrógenos ligeramente a un lado y oxigeno al otro)
El hidrógeno como gas es H2 y es inflamable con el oxigeno pero igual necesita ignición (para iniciar el fuego) no mucha eso si pero se ha de ionizar con fuego, chispa etc...
Los potenciales de ionización de hidrógeno y oxígeno son muy altos no deberían reaccionar fácilmente perdiendo "carga" asi que su estado gaseoso H2 y O2 no ha de ser muy estable y eso no es una sorpresa.
Antes hemos visto:
O(-) + (O) = C(-)
3,44 + X = 2,55 aprox es decir el otro oxigeno tiene -1 aproximadamente pero como es electronegatividad lo dejaré en 1
veamos el hidrógeno:
H(-) + (H) = (O)
2,20 + X = 3,44
es decir X = 1,24
debería ser pues H2 su carga 1,24
veamos el hidrógeno:
H(-) + (H) = (O)
2,20 + X = 3,44
es decir X = 1,24
debería ser pues H2 su carga 1,24
O2 - 1,20 ( se separa el oxigeno no ionizado)
pues O(-)=3,44
OH pues tenemos pero se rompió el H2
OH teniendo la misma carga que un ion de H(-) atraería un H sin ionizar
es decir
OH + H = O y volvería el equilibrio
H2O
Parece un poco lioso pero es fácil miraré de hacer más simple los cálculos.
lunes, 30 de enero de 2023
Fallos en la tabla periódica.
Como se ha visto hay una relación entre la energía contenida en la masa del hidrógeno y la línea del hidrógeno (21cm) que es la frecuencia que absorbe el hidrógeno, por la cual se conoce su presencia.
Es de esperar que no varíe según la velocidad a la que nos desplacemos?
No tendría ningún sentido. El protio (isótopo de hidrógeno de un protón y un electrón) es el elemento más abundante del universo y resulta que la energía de su masa coincidiría con la carga atribuida al electrón (cómo se demostró anteriormente).
La tabla periódica es una forma de clasificar los elementos por familias; pero dentro de cada elemento de la tabla pueden haber muchos isótopos (por ejemplo lantánidos etc...).
Por otra parte no parece que haya dos elementos con la misma masa atómica (masa no es peso) y creo que los isótopos son elementos por sí mismos.
Otros isótopos del hidrógeno, pese a tener neutrones (masa similar a la del protón) no aumentan significativamente su masa atómica respecto al protio.
Deuterio y tritio (isótopos del hidrógeno) tampoco parece que tengan mucho que ver pues el hidrógeno pesa 1 uma aproximadamente y deuterio 2 y tritio 3 luego vendría el Helio que ya no se considera isótopo... con masa 4 uma; protio e hidrógeno 1 uma aprox. el protio seria el elemento mas abundante del universo.
De hecho la existencia del neutrón todo indica que es para cuadrar las masas pero a partir del 3 período en la tabla, las cosas empiezan a no cuadrar entre protones y electrones; la masa atómica es aproximadamente el doble del número de protones.
El hierro peso atómico 55 tiene 26 protones y 29 neutrones pues 26*2 no daba...
Si la masa del protón da la energía del electrón, la masa total del átomo tendría protones negativos que justifiquen la energía que sale de esa masa; no se si sabéis por donde voy ...
Sustancias diferentes al hidrógeno dan más de una interferencia; pero la interferencia del hidrógeno es una y el hidrógeno es el primer elemento de la tabla; la interferencia depende de la velocidad de la luz.(y de la nuestra)
Tal vez los elementos se deban ordenar y estudiar por sus interferencias en el espectro luminoso más que por la tabla periódica; que a modo de chuleta va bien pero está llena de apaños.
Los elementos están ordenados por la energía necesaria para su ionización (de izquierda menor a derecha mayor y su masa atómica) y los isótopos que podrían en muchos casos ser elementos por sí mismos están omitidos. Por ejemplo protio (un único protón y el más abundante en universo; tal vez omitido por no cuadrar con lo de los neutrones...) deuterio, tritio etc...
tabla periódica: en caso de error añadir neutrones.
A día de hoy sigue siendo muy difícil ver el átomo (y lo que se ve es similar a una onda estática,patrones de Chladni, u ondas de Faraday); así que lo de los orbitales y los electrones que se idearon hace mas de un siglo...
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