La luz interactuando consigo misma.
Parto de un postulado fundamental para estos cálculos:
La frecuencia de la luz es el número de veces (Hz) que supera el fotón la velocidad de la luz (C=299792458 ms) para nosotros a 1 Hz, pero serían 2 Hz, pues nosotros ya vamos a la velocidad de la luz (somos luz).
Empezamos:
El hidrógeno masa atómica en uma ( uma son moles por gramo) 1,00784 u
Su energía e=0,00100784*C^2
90.580.141.960.336 julios por mol
Dividimos por número de Avogadro (número de átomos por mol) y sacamos energía 1 átomo.
"Desde la revisión efectuada en la 26ª Conferencia General de Pesas y Medidas (CGPM) celebrada en el año 2018 la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) tiene un valor exacto definido como 6,022 140 76 ×10^23 mol−1."
90.580.141.960.336/6,022 140 76 ×10^23=
1,45594290× 10^−10 energía molécula hidrógeno
"La línea de hidrógeno, línea de 21 centímetros o línea H I[a] es la línea espectral de radiación electromagnética que se crea por un cambio en el estado de energía de los átomos de hidrógeno neutros. Esta radiación electromagnética tiene una frecuencia precisa de 1420.405751768(2) MHz, [1] que es equivalente a la longitud de onda de vacío de 21,106114054160(30) cm en el espacio libre. Esta frecuencia cae por debajo de la región de microondas del espectro electromagnético, que comienza en 3,0 GHz"
Cogemos las frecuencias del hidrógeno
1420405751,768 Hz f hercios
0,2110611405 m f frecuencia en metros
Energía de un fotón con esa frecuencia en julios e = h × f :
6,62607015 × 10^−34 (constante de Planck) × 1420405751,768 Hz (frecuencia)
=9,41170815 × 10^−25 Julios energía eABS
Multiplicamos por C (velocidad de la luz en metros por segundo, pues las frecuencias exceden a esta según su número de Hz)
1420405751,768 Hz x C m =
4,25826932 × 10^+17 m mABS
Nosotros nos moveríamos ya a la velocidad de la luz, al hacer una regla de tres la energía mínima de un fotón sería plank o un fotón a un hercio y C metros por segundo.
299792458 (nuestra velocidad aparentemente parados) -> X (energía de un fotón)
4,25826932 × 10^+17 m mABS ->
9,41170815 × 10^−25 Julios energía ABS
(9,41170815 × 10^−25 Julios energía ABS × 299792458 m) ÷ 4,25826932× 10^+17 =6,62607014 × 10^−34 (Planck)
La energía de un fotón a un hercio es un Planck y viaja a 299792458 la velocidad de la luz o C
Queda comprobada la hipótesis matemáticamente.
Luego podemos crear algunas fórmulas:
mABS = C × f (Hz) metros
eABS = h x f (Hz) julios (energía)
1 Planck = (eABS × C)/ (mABS)
X × Planck = ( eM × C) / (mABS)
Ponemos a prueba las fórmulas:
Conociendo ya la energía de la molécula de hidrógeno por su masa.
Y la frecuencia de la línea del hidrógeno.
Energía molécula hidrógeno:
eM=1,45594290× 10^−10 J
frecuencia absorbida por hidrógeno:
1420405751,768 Hz
Calculamos mABS:
1.420.405.751,768 × 299792458(C)
=4,25826932× 10^+17 mABS
Aplicamos la fórmula:
X plank = (eM × C) / (mABS)
X planck = (1,45594290E−10 energía molécula × C) / (mABS)
0,0436480701 / 4,25826932× 10^+17 =1,02501901× 10^−19 plancks
1,02501901E−19 × planck =
Pasamos a Julios:
6,79184786× 10^−53 julios
Calculamos la energía del fotón que excede la velocidad de la luz conociendo la distancia que recorrería mABS
299792458-> 1,45594290× 10^−10
mABS -> X
X = 0,2068029671 julios
eABS = eM × mABS / C
A partir de la energía de ese fotón que supera la velocidad de la luz y recorre eABS distancia, mostrándose solo como hercios para nosotros, calculamos sus hercios para nosotros.
fF = (eM / eABS)^-1
(1,45594290E−10÷0,2068029671)^((−1))
1.420.405.752,863 hz
La energía de la masa del hidrógeno partido la energía de un fotón que superaría la velocidad de la luz C en Hz veces es igual a hz^-1
fF = (eM / eABS)^-1
La masa del hidrógeno es fija. Y la frecuencia a la que reacciona el hidrógeno también.
La luz se frena dentro de la materia según su velocidad en el tiempo.
