Al final todo es relativo y tal vez los muy negativos reaccionen con los menos negativos; parece que lo normal es cierta positividad (al menos aquí tomando como neutro el agua) ese seria el estado sin ionizar, ionizado tendría mayor carga negativa
Puede que salga bien o mal pero de momento bastante sorprendente-mente bien...
H2O: O[-3,44]+ H[-2.2] + H[x] H tendría que ser muy positivo descartado.
El hidrógeno en su estado natural forma un gas H2 lo cual implica que uno es negativo
H2: H[-2,2] + H[x] para x=1,le quedaría una carga de -0,48 negativa pero no seria muy reactivo
H2O: O[y] + (H[-2,2] + H[1,72?]) y = 0,48 parece una unión no muy fuerte sera por eso que es líquida?
Compruebo.
2*(2H2O) -> 2(H2O) + O2 (es una sustancia que puede descomponerse emitiendo calor y oxigeno)
ese dato estaba mal, sacado de internet...
Compruebo.
H2O2
2H(+) 1O(-) 1O(+)
2*H2O2[0,5]= 1
2*O[-3,44] + 2*O[0,48] + 4*H[1,72] = 2*[0,48] = 0,96
4H(+) , 2O(-) , 2O(+)
Es de esperar que al emitir calor haya algunas sustancias que se ionicen:
2*(H2O: 2*H[1,72] + O[-3.44]){líquido} + O2(O[-3.44] + O[0,48]){gas}
4H(+) , 2O(-), 1O(+), 1O(-)
4H(+) , 3O(-) , 1O(+)
iones antes: 2 * O(-) las dos de agua oxigenada tienen
iones después: 3 * O(-) las dos de agua tiene cada una un O(-) y uno del oxígeno gas
se ionizó un oxígeno para lo cual se necesita energía
también se recombinaron las dos moléculas de peróxido de oxigeno que emitiría energía
Para ionizar el oxígeno:
"1.ª energía de ionización 1313,9 kJ/mol"
Se rompen 2 de H2O2
en 2 de H2O + 2 de O
1 O se ioniza ->O(-) -1313,9 kj/mol (consume energía)
los O2 que sobran se juntan
ΔHr = Σn*ΔH (productos) - Σn*ΔH (reactivos)
2Mol de H2O2
2Mol H2O + 1 Mol O2
Datos y cálculo (tabla incluida)
∆Hfº(H2O g) = −285,5 kJ/mol (agua líquida)
∆Hfº(H2O2 g) = − 186,3 kJ/mol (agua oxigenada)
∆Hrº= 2 * (− 285,5) kJ/mol − 2 * (− 186,3) kJ/mol = −198,4 kJ/mol
por mol en el resultado se entiende (2*H2O)+O2? total productos
1 mol de O necesita 1313,9 kJ/mol para ionizarse (aquí es donde compruebo)
2((1*2)+(16)+2*16= 36 + 32 = 68 g/mol
oxígeno: 16 g/mol solo 1 de O2
(2*H2O2): 68 g
(2*H2O): 36 g
O2 al formarse de un ion positivo y otro negativo
tiene estar incluido en −198,4?
"Hydrogen peroxide decomposes to form water and oxygen with a ΔHo of –2884.5 kJ/kg[35]
and a ΔS of 70.5 J/(mol·K)" -[wiki]
-2884.5/1000g = -2.8845 Kj por gramo
-2,8845 * 68g (peso de los dos mol de H2O2)
=-196.146 Kj
+ 198,4
= 2,254 (sería la energía que falta del Oxigeno O2?)
(2*H2O + O2) - 2* H202 = -196.146*(datos wiki en inglés)
saldría agua líquida supongo
(2*(-285,5 ) -2*(-186,3) = -198,4*
por lo que he leído la formación del O2 no se calcula nunca y se toma como 0
podría ser la diferencia entre el resultado y los valores
(2*(-285,5 ) + (X)) -2*(-186,3) = -196.146 kj/mol
-571 + X + 372,6 = -196.146
O2 aprox +2,26 parace que sí
Lo que busco es la forma de relacionar la energía necesaria del mol de iones de O(-) que se crea
1313,9 kJ mol
para ionizar 1 mol de O(-) 1313,9 Kj/mol
(es una reacción exotérmica y hay un exceso de energía)
la wiki "ΔS of 70.5 J/(mol·K)" para la combustión del H2O2
habíamos usado 2 mol de H2O2
16g(O-) del total de 68
1 Kg de H2O2 energía: " ΔHo of –2884.5 kJ/kg[35]"
2*-285,5 - 2*-186,3 = -198,4 (el calculo de siempre)
/ 68 = -2,9176470
* 1000 = -2917,647 está cerca del resultado que sabemos de antemano (-2884,5)
-2917,647 * 36/68 (agua) = -1544,2941 (-1527,0882 a partir del resultado)
*68/1000 = 105,0119988
-2917,647 * 32/68 (O2 oxígeno) = -1372,7058 (-1357,4117 a partir del resultado)
* 68/1000 = 93,3439944
105,011(H2O) +93,34(O2) = 198,35 (ha de dar 198,4 exacto cosa de redondeos)
para ionizar el oxigeno de un kilo
1313,9 * 16g( en dos mol de H2O2 68g) / 1000g(un Kg)
=21,0224 Kj (energía consumida en ionizar O-)
Se restaría a 2917 y quedaría cerca de 2884 seria 2896
antes:
"-196.146 + 198,4 = 2,254 (sería la energía que falta del Oxigeno)"
2,254*1000/68 = 33,14
-2917 + 33 = -2884 exacto. " ΔHo of –2884.5 kJ/kg[35]"
Combustión hidrógeno.
x*O2 + y*H2 = H2O
H2O ΔHº -241,6 (gas)
En H2O habría un ion de O
O -3,44 (escala Pauling de electronegatividad *-1)
H +1,72 (calculado al principio; electropositividad)
Necesitamos dos de H(+)
habría 2 en dos de H2 (uno en cada una...)
y uno de O(-) habría uno en O2
O2 + 2*H2 = H2O + O(+) +2H(-)
aquí no habría ionización
aunque tal vez se podría formar algo de Ozono con el O(+)
O2 + O = O3
O3 ΔHº = 142
2*O2 + 2*H2 = H2O + O3 + 2*H(-)
Es posible que la energía generada provoque ionización
que tal si se ionizan 2*H(+) en 2*H(-) ?
O2 + 2*H2 = H2O + O(+) + 2*H(-)
Al principio descarte la posibilidad de H2(-)O(+)
pues O(+) valdría +4.4 y me pareció mucho para neutralizar los 2H
pero si se pudiese habría un ion de H2O(+) y otro de H2O(-)
Al principio calculé estas posibilidades para el O2
"H2O: O[y] + (H[-2,2] + H[1,72?]) y = 0,48"
"O2: O[-3.44] + O[0,48] y tendría que tener algo de carga positiva"
O2 valdría -2,96
Este es el calculo que comprobaba
la posibilidad de O = +0,48
de momento solo lo tuve en cuenta para descartar otras posibilidades de combinaciones entre H y O
y me salio la combinación del agua oxigenada H2O2
Esta bien pues vi que la energía de ionizar un O como predecía el calculo estaba en la desviación de las medidas entre la tabla y los datos de la reacción.
Entonces:
1 Oxigeno simplemente se pegaría al hidrógeno H2O y neutralizaría la carga
O2 con valor de -2,96 sería atraído por todo lo que tenga mayor valor
el H2:
"H2O: O[-3,44]+ H[x] + H[x] H sería igugal a -(3.44/2)=1,72"
+1,72 seria el valor del H sin ionizar
H2 sería
H(-)-2,2+(H+)+172
tendría una carga H(+) de +0,48
el O2 seria fuertemente atraído por H
al juntarse O(-) -3,44 es menor que H(-) -2,2 , O(+) 0,48 y H(+) 1,72
el único sentido de romperse es que se fuera con la mayor diferencia el H+ de 1,72
el O(+) de 0,48 se iría con H(-) de -2,2 daría pues OH(-) -1,72
el O(-) de -3,44 se iría con el H(+) de 1,72 resultando en OH(-) -1,72
ambos iones darían el mismo efecto en la reacción.
O2 + H2 -> 2*OH(-) -1,72
el ion positivo del hidrógeno es de 1,72
O2 + H2 + 2*H(+) -> 2*OH(-) + 2*H(+) -> 2H2O
la propia combustión podría provocar que hidrógeno gas: H2
se rompiese en iones H(+) de +1,72
habría:
O2 + H2 + 2*H(+) -> 2*H2O
necesitarías iones de H(+) producidos con calor para comenzar la reacción
por ejemplo con fuego pues el juego es plasma (iones) e ioniza también rompe enlaces (H2)
iones negativos sueltos de H(-) sobrantes (usé H(+) sueltos) podrían reaccionar con mas O2
sería una reacción en cadena como evidentemente lo es.
H(-) podría unirse a O(+) de O2 rotos por la energía
Aquí no hay energía aportada por la ionización en esta reacción de quemar hidrógeno con oxígeno
así que sería muy energética y es la que usan en los cohetes de combustible líquido.
Al chocar las moléculas de H2 y O2 igual se oxidan, pero la combustión tal vez requiera del gas roto en sus iones por calor para la ignición... o simplemente calor para que reaccionen oxidándose rápido aportando calor... es una reacción en cadena necesita de estos H y O sueltos y cargados para ser rápida.
Cálculos con CO2
CO2:
O puede ser ion de -3,44
O no ionizado +0,48
C puede ser ion de -2,55
C no ionizado +???
O2 puede ser
-3,44 -3,44 = -6,88
-3,44 + 0,48 = -2,96
+0,48 + 0,48 = +0,96
C podría tener
un valor positivo que deje ligeramente negativo a CO2 para [-3,44 + 0,48 = -2,96]
un valor menos negativo que -3,44 -3,44 = -6,88 pero seguramente habría cosas mas positivas y dos O(-) se repelerían mucho
un valor negativo que reste a +0,48 + 0,48 = +0,96 estan poco cargados y no se repelen mucho los O(+)
el valor de C medido en la escala de electronegatividad es de -2,55
C(-2,55) + O2(+0,96)
CO2 tendría carga de -1,59 parece bastante carga y seguro reaccionaria con cosas...
resulta extraño.
"¿Por qué el CO2 aumenta el pH?
Solo el 0.5% del CO2 es encontrado en el agua de mar como CO2 disuelto. La mayoría, 89.5% se encuentra en forma de ion bicarbonato. Añadir más CO2 de la atmósfera aumenta la cantidad de H+
presente por medio de esta reacción y contribuye a reducir el pH del océano."
"En los tejidos, la respiración celular produce dióxido de carbono como producto de desecho; Como una de las funciones principales del sistema cardiovascular, la mayor parte de este 
se elimina rápidamente de los tejidos por su hidratación al ion bicarbonato.6 El ion bicarbonato presente en el plasma sanguíneo se transporta a los pulmones, donde se deshidrata nuevamente a y se libera durante la espiración. Estas conversiones de hidratación y deshidratación de y 
, que normalmente son muy lentas, son facilitadas por la anhidrasa carbónica tanto en la sangre como en el duodeno.7 Mientras está en la sangre, el ion bicarbonato sirve para neutralizar el ácido introducido en la sangre a través de otros procesos metabólicos (por ejemplo, ácido láctico, cuerpos de cetona); del mismo modo, cualquier base (por ejemplo, la urea del catabolismo de las proteínas) se neutraliza con ácido carbónico ().8"wikipedia (gracias wiki)
Es muy interesante esto pero a lo que iba:
parece que
CO2 + H2O -> H2CO3
luego CO2(-1,59) + H2O(0 neutro) -> H2CO3 (-1,59)
si se ionizase algo requeriría un aporte de energía supondré que el balance es el mismo
El H2CO3 internamente:
H2(2*+1,72)+C(-255)+O2(2*+0,48)+O(-3,44)
"HCO3- → CO3(-2) + H+ (pKa2 = 10,33)" a este le atribuyen la carga de 1e-
es el H2CO3 menos un H+(de +1,72) luego le falta un H tendría la carga menos -H del positivo
esto es relativo claramente (lo del 1e-) y prefiero la medida de la electronegatividad.
